题目内容
【题目】常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.浓度为0.1mol·L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)
D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】
A. 盐酸全部电离,pH=2时,则氢离子浓度为0.01mol/L,一水合氨为弱电解质部分电离,电离出的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L,与盐酸等体积混合后,溶液显碱性;
B.根据物料守恒,可知c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);
C.根据溶液中电荷守恒c(Na+) +c(H+)= c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),物料守恒c(Na+)= c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),求解可得c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S);
D.根据溶液中电荷守恒,c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-) -c(OH-),溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),解得c(Na+) =c(CH3COO-);
A. 盐酸全部电离,pH=2时,则氢离子浓度为0.01mol/L,一水合氨为弱电解质部分电离,电离出的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L,与盐酸等体积混合充分反应后,氨水过量溶液显碱性,c(OH-)大于c(H+),A错误;
B.根据物料守恒,可知c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),B错误;
C. 根据溶液中电荷守恒c(Na+) +c(H+)= c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),物料守恒c(Na+)= c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),求解可得c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S),C正确;
D. 根据溶液中电荷守恒,c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-) -c(OH-),溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),解得c(Na+) =c(CH3COO-),D错误;
答案为C。