题目内容
【题目】（1）以CH3OH和空气为原料的燃料电池，电解质为KOH溶液。回答下列问题：
① OH－移向____________极。
② 负极反应式为__________________________________。
③ 电池中pH将逐渐______________（填增大、减少、不变）。
（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电一段时间后， e极增重0.064g。则
①电源B极是____________极。
②甲池a电极反应式为 ___________________________________________。
③乙池反应化学方程式________________________________________________。
④乙池共可收集到标准状况下气体体积为_____________mL，乙溶液的pH为___________。（常温，不考虑溶液体积变化）
【答案】负 CH3OH —6e-+ 8OH－= 6H2O+CO32－ 减小 正 2H++2e-= H 2↑ 2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 44.8 12
【解析】
（1）①电池中阴离子向负极移动；
②负极发生氧化反应；
③电池总反应为：
；
（2）根据e极增重，可知e极生成了铜，即e为阴极，故A为负极，B为正极，a、c、e为阴极，b、d、f为阳极。
（1）①电池中阴离子向负极移动，故
移向负极；
②负极发生氧化反应，甲醇发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为：
；
③电池总反应为：，反应消耗氢氧根，故溶液pH减小；
故答案为：负； ；减小；
（2）根据e极增重，可知e极生成了铜，即e为阴极，故A为负极，B为正极，a、c、e为阴极，b、d、f为阳极；
①e极增重，可知e极生成了铜，即e为阴极，故A为负极，B为正极；
②a为阴极，硫酸中氢离子在阴极放电生成氢气，电极反应式为：
；
③乙池中为惰性电极电解氯化钠溶液，总反应为：
；
④根据e极增重0.064g，即生成0.001molCu，故转移电子0.002mol，因为是串联电路，流过每个电极的电子数相同，根据
，可知c极产生0.001mol
，d极产生0.001mol
，乙池中产生0.002mol
，故乙池中共收集到0.002mol气体，0.002mol气体在标准状况下的体积为44.8mL气体，
，故pH=12；
故答案为：正；；； 44.8 ；12。
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。
（1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为__mL。滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由___，且30s不恢复原色。
（2）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL | 0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=__mol·L－1。
（3）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。
A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
