题目内容
【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是______________________；
(2)该化合物的分子式为____________；
(3)该化合物1分子中存在1个苯环，且在核磁共振氢谱图中有4组吸收峰。试写出它可能的结构简式_______________、_______________。
【答案】8.16g C7H8O 
【解析】
(1)A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒计算消耗氧气的质量；
(2)计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目，结合相对分子质量确定O原子数目；
(3)有机物含有苯环，核磁共振氢谱存在四个峰，说明含有4种H原子，结合分子式书写可能的结构。
(1)试管A质量增加2.16g为生成水的质量，B管碱石灰吸CO2增加9.24g，由质量守恒定律，可知消耗氧气的质量m(O2)=2.16g+9.24g-3.24g=8.16g；
(2)试管A质量增加2.16g为生成水的质量，则水的物质的量n(H2O)=2.16g÷18g/mol=0.12mol，碱石灰干燥管B吸收增重CO2的质量为9.24g，二氧化碳的物质的量n(CO2)=9.24g÷44g/mol=0.21mol，该有机物质量为3.24g，相对分子质量是108，所以有机物的物质的量为n(有机物)=3.24g÷108g/mol=0.03mol，所以有机物分子中，N(C)=
=7， N(H)=
=8， N(O)=
=1，因此该有机物的分子式为：C7H8O；
(3)若该有机物含有苯环，且核磁共振氢谱存在四个峰，可能的结构简式为：、。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。
（1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为__mL。滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由___，且30s不恢复原色。
（2）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL | 0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=__mol·L－1。
（3）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。
A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体， 出现白色沉淀。 | H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 |
B | 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe(NO3)2已变质 |
C | 室温下，测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3－ 结合H+ 的能力比SO32－的强 |
D | 分别向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色。 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
A.AB.BC.CD.D
