题目内容
a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数（单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出：
（1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。
（3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。
（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。
（5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有 性。
(7分)（每空1分）（1）1s22s22p6 （2）NaOH Mg(OH)2
（3）NH3+H2O
NH3·H2ONH+4+OH- （4）OH－ H3O+?（5）2 饱和性
解析试题分析：（1）a粒子是单核10电子微粒，所以a是Ne，则根据构造原理可知核外电子排布式为1s22s22p6。
（2）b是单核带一个正电荷10电子微粒，则b是钠离子。e是双核带一个正电荷10电子微粒，则e是镁离子。金属性是钠强于镁，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。所以b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：NaOH＞Mg(OH)2。
（3）d是多核10电子分子，且d是由极性键构成的四原子分子，则d是氨气。所以氨气溶于水的电离方程式为NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-。
（4）c是双核带一个副电荷10电子微粒，则c是OH－。f是多核带一个正电荷10电子微粒，且c与f反应可形成两个g分子，其中g是多核10电子分子，因此符合条件是的OH－＋H3O+＝2 H2O，即c是OH－，f是H3O+。
（5）水分子中含有2个O－H极性键，即共价键数是2个而不是更多，说明共价键具有饱和性。
考点：考查10电子微粒的有关判断和应用
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的 |
| ③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
（1）A原子在周期表中的位置为________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_______________________________________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________________________________________________________。
（5）列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_______________________________________________________________。
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
| R | 496 | 4 562 | 6 912 | 9 543 |
| S | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
| T | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 |
| U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。
X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。
（1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为 ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
（3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、 和 ，而混入氧气，引起的后果是 。
（4）X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是 。
| A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1 |
| B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1 |
| C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1 |
| D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1 |
Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为: 该电池的电解质为___________________。
