题目内容
【题目】[化学一选修5：有机化学基础]布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：
已知：
（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是
。
（2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是 ，E含有的官能团是 。
（3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′。F′的结构简式是 。
（4）反应条件Ⅰ是 ，G生成P的反应类型 。
（5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是 。
（6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1
【答案】（1）C4H8O2 （2）2-甲基丙烯酸 羟基（3）
（4）浓硫酸△；加聚
（5）
（6）从以下6种任写两种即可，
【解析】
试题分析：
（1）8.8g一元羧酸 A与足量NaHCO3溶液反应生成0.1mol CO2，可知A的物质的量为0.1mol，可得A的相对分子质量为88，故可得分子式是C4H8O2。
（2）因C4H8O2的一元羧酸只有丁酸和2-甲基丙酸两种，结合信息可知，A→B是在羧基的邻位发生取代反应，又有B的核磁共振氢谱只有2种峰，可得A为(CH3)2CHCOOH，B为(CH3)2CClCOOH；B→C发生消去反应，可知C为CH2＝C(CH3)COONa；C→D为酸化，可知D为CH2＝C(CH3)COOH，即D的名称为2-甲基丙烯酸；E的核磁共振氢谱只有2种峰，且分子式为C2H6O2，可知E为乙二醇，分子中含有官能团羟基。
（3）过量的CH2＝C(CH3)COOH与乙二醇反应，可以将乙二醇分子中的两个羟基都发生酯化反应，所得F′的结构简式是为。
（4）D与E反应生成F，是发生酯化反应，故反应条件Ⅰ为浓硫酸，加热；G生成P的反应类型为加聚反应。
（5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是
。
（6）符合下列要求的布洛芬的同分导构体共有6种。
【题目】Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，实验室测定含碘废液中I－的含量的过程如下：量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录如下表：
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是
______________________________。（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。
（3）根据滴定有关数据，该废液中I－含量是_____g·L－1。
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是___________。
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验：
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答：
（5）设计实验①的目的是______________________________。
（6）实验③可得出结论是______________________________。
（7）写出实验②中反应的离子方程式______________________________。
（8）根据以上实验，Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱与离子____________________有关。
