[题目]天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2).充电时LiCoO2中Li被氧化.Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中.以LiC6表示.电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6.下列说法正确的是( )A. 充电时.电池的负极反应为LiC6-e-Li++C6B. 放电时.电池的正极反应为C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列说法正确的是( )

A. 充电时，电池的负极反应为LiC6-e-Li++C6

B. 放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D. 锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

【答案】B

【解析】A、充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故A错误；

B、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO2+Li++e﹣=LiCoO2，故B正确；

C、由于单质锂较活泼，易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧酸，故C错误．

D、锂离子电池的比能量高，故D错误．

故选B．

练习册系列答案

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期						⑦	⑧
第3周期	①	③	⑤			④	⑨	⑩
第4周期	②			⑥

（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是元素（填素符号）。

（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。

（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。

（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____，理由是_______。

（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：______。

（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。

【题目】A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为：。

（2）若A为CO，则D的化学式为。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为。

【题目】为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。

Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol

（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）

Ⅱ．（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式：。

（3）用电化学处理含NO3－的废水，电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。

图1 图2 图3

Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。

（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为。

（5）下列说法不正确的是_______（填字母）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd

Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)

CH3COOH(g) △H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。

（6）①250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是。

②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是。

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为。

（2）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。过滤用到的玻璃仪器有。

（3）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是：。

（4）反应结束后，关闭K2、打开K1，装置①的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为。

（6）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。

【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 ,

原因是。

（2）哪一时间段的反应速率最小 ,原因是

（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号) 。

【题目】[化学一选修5：有机化学基础]布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：

已知：

（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是

。

（2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是，E含有的官能团是。

（3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′。F′的结构简式是。

（4）反应条件Ⅰ是，G生成P的反应类型。

（5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是。

（6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

【题目】已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为

A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ

C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ

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