Question

5．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂与O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g），填写下列空格．
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器短，A容器中SO₂的转化率比B容器大．
（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡向逆反应方向移动移动，B容器化学平衡不移动移动．
（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO₃的体积分数与原平衡相比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应速率越快，到达平衡的时间越短；利用等效平衡来判断平衡移动来解答；
（2）根据容器中的压强对化学平衡的影响；
（3）根据浓度对化学平衡的影响，求出平衡移动后SO₃的体积分数．

解答 解：（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO₂的转化率比B大，故答案为：短；大；
（2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆反应方向移动，B容器体积不变，压强增大，参加反应的气体产生的压强不变，平衡不移动，
故答案为：向逆反应方向移动，不移动；
（3）向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO₃的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO₃的体积分数增大，
故答案为：不变；增大．

点评 本题考查化学平衡移动的判断，本题难度中等，注意等效平衡的理解和应用，掌握基础是解题关键．