题目内容

20．已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．2mo1CO和4molH2
B．2mo1CO、4molH2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1CO和4molH2
D．4mo1CO和6molH2
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ热量．

分析 ①由反应方程式可知生成1mol的CH3OH时放热91 kJ，想得到182kJ热量，则需生成2molCH3OH；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molCH3OH，CO与H2物质的量必须要多于2mol和4mol；
②已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1，则有CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=+91KJ•mol-1，保持恒温恒压，将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，以此计算．

解答 解：①由反应方程式可知生成1mol的CH3OH时放热91 kJ，想得到182kJ热量，则需生成2molCH3OH；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molCH3OH，CO与H2物质的量必须要多于2mol和4mol，
故答案为：D；
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
起始量  1        2         0  
转化量0.2       0.4        0.2
平衡量0.8      1.6        0.2
       CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H=+91KJ•mol-1，
起始量   1         0        0
转化量  0.8        0.8      1.6
转化量  0.2       0.8       1.6
生成1molCH3OH放热91KJ，分解1molCH3OH吸热91KJ，分解0.8mol甲醇，吸热72.8KJ，
故答案为：吸收；72.8．

点评 本题考查了等效平衡的应用、逆反应的反应热，题目难度中等，抓住基础是关键．

练习册系列答案
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10．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2g CuSO4•5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填实验序号），步骤①③中研磨固体所用仪器的名称是研钵；
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，相关数据如下：
实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据
④1.2g无其他物质
⑤[1.2gCuO 0.5g
⑥1.2gMnO2 0.5g
回答下列问题：
（2）上述实验中“待测数据”指产生25mL气体所需时间；
（3）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式（选填“酸式”或“碱式”）滴定管；读数时需要注意①上下移动右管使两液面相平； ②视线与刻度线相平
（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．检测CuO反应前后质量是否改变，
b．CuO的化学性质有没有改变．
11．如图1表示气体的制取、性质探究和尾气处理，如图2表示气体的制取，收集和尾气的处理（均省略夹持装置）．仅用图中装置和表中提供的物质能完成相关实验，且相关“说明”正确的最合理选项是（　　）
选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质d中的物质
A浓硫酸铜片品红溶液酸性高锰酸钾溶液c，d中溶液颜色均褪色，依次体现SO2漂白性和还原性
B浓硫酸蔗糖紫色石蕊溶液NaOH溶液c中溶液变红色，不能判断是SO2的作用
C稀硝酸Cu收集NO2H2Od中反应每消耗3mol氧化剂，转移2mol电子
D浓氨水碱石灰收集NH3稀H2SO4d中反应产物可作肥料
A．AB．BC．CD．D
8．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶  过滤洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是93.2%．
15．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E；
（2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．
5．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO2（g）+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），填写下列空格．
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器短，A容器中SO2的转化率比B容器大．
（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡向逆反应方向移动移动，B容器化学平衡不移动移动．
（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
12．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+   SO32-
9．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g
10．下列说法正确的是（　　）
A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

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