反应4A+D(g).经2min.B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应速率的表示.正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1②分别用B.C.D表示的反应速率其比值为3:2:1③在2min末的反应速率.用B表示是0.3mol•L-1•min-1④反应的过程中.只增加A的量.反应速率不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．反应4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）
①用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1
④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变．

A．

①②

B．

③

C．

①

D．

②④

分析 ①．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；
②．速率之比等于化学计量数之比；
③．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；
④．A为固体，改变用量不影响反应速率．

解答解：①．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故①错误；
②．速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故②正确；
③.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min内的平均速率，故③错误；
④．物质A是固体，只增加A的量，反应速率不变，故④正确；
故选D．

点评本题考查反应速率的运用及表示方法，难度不大．要注意一般不用固体或纯液体来表示反应速率，掌握基础是关键．

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5．

有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂与O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g），填写下列空格．
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器短，A容器中SO₂的转化率比B容器大．
（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡向逆反应方向移动移动，B容器化学平衡不移动移动．
（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO₃的体积分数与原平衡相比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

6．某化合物的分子式C₅H₁₁Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH₃，有两个-CH₂-，有一个

和一个-Cl，它的可能结构有四种，请写出这四种可能的结构简式：

．

3．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
[A]$→_{反应①}^{+X一定条件}$[B]$→_{反应②}^{+X一定条件}$[C]

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为FeCl₃；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是三角锥形．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
	B．	对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
	C．	活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
	D．	使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大