[题目]下列叙述中.不属于金属通性的是A.易导电.导热B.有良好的延展性C.溶沸点低D.有金属光泽题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述中，不属于金属通性的是

A.易导电、导热B.有良好的延展性

C.溶沸点低D.有金属光泽

【答案】C

【解析】

金属一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性，金属熔点与金属键强弱有关，有些金属熔点高，有些金属熔点低，故答案为C。

练习册系列答案

分类组合	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	盐酸	Na2CO3	K2CO3	CO2	CaO
B	硝酸	Ca（OH）2	NaHSO4	MgO	CO
C	硫酸	烧碱	NaHCO3	P2O5	Na2O
D	H2CO3	Na2CO3	CaCO3	SO2	CuO

A. A B. B C. C D. D

【题目】如图所示，B、 D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛。

(1)写出物质A与盐酸反应的离子方程式_____。

(2)探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解， (假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出 (活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：

①写出DE段发生反应的离子方程式：_____。

②B与A的差值为_____mol。

③求c(HNO3)=_____。

【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s	0	50	100	150
c(X2O5) mol/L	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是

A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________。

（3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

【题目】实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚 B．蒸馏水 C．95％乙醇水溶液 D．饱和NaCl溶液

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。

【题目】半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是___________，反应⑤的试剂及反应条件是___________。

（2）写出结构简式：A___________； B___________。

（3）写出反应⑦的化学方程式_______________________________________________。

（4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式_________。反应⑤和⑦的目的是______________。

（5）化合物消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_____________________________。

【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

		W	X
Y				Z

（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_______（用离子符号表达）。

（2）W的最简单氢化物的电子式为______。

（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：________。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________。

（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

【题目】键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。

化学键	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
键能/kJ·mol-1	243	436	431	946

（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。

（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。

（3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3

则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。

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