Question

【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

		W	X
Y				Z

（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_______（用离子符号表达）。

（2）W的最简单氢化物的电子式为______。

（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：________。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________。

（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

Answer 1

【答案】Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋ 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O 产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。

（1）X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，比较离子半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故简单离子的半径Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋,故答案为：Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。

（2）W为N元素，最简单氢化物是氨气，电子式为，故答案为：。

（3）Y为Al，与Fe2O3反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，Y的最高价氧化物Al2O3与Z的气态氢化物HCl的水溶液反应的离子方程式：Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3； Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O。

（4）W为N元素，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴浓硝酸，产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)，故答案为：产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)。