Question

【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．

请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2 ， 再缓缓打开K1 ， 这时可观察到的现象是 ．
（4）b中装的固体试剂是 ， 需缓缓打开K1的原因为 ．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

Answer 1

【答案】
（1）2；1
（2）K1、K2；K3
（3）气球Q慢慢缩小
（4）碱石灰；控制气体流速，使CO2充分吸收
（5）
【解析】解：（1.）变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，前者的氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，后者元素的化合价未变，是非氧化还原反应，
故答案为：2；1；
（2.）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3 ， 故答案为：K1、K2；K3；
（3.）反应停止，打开K2 ， 再缓缓打开K1 ， 广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，故答案为：气球Q慢慢缩小；
（4.）混合气体通过碱石灰吸收CO2 ， 最后量筒Ⅱ中收集的是O2 ， 故答案为：碱石灰；控制气体流速，使CO2充分吸收；
（5.）

2Na2O2	+	2H2SO4	=	2Na2SO4	+	2H2O	+	O2↑

Na2CO3	+	H2SO4	=	Na2SO4	+	H2O	+	CO2↑

则过氧化钠的质量为： ×2×78，碳酸钠的质量为： ×106，
所以过氧化钠的纯度： = ，故答案为： ．
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据化合价变化判断氧化还原反应；（2）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2
的体积；（3）反应停止，打开K2 ， 再缓缓打开K1 ， 广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小；（4）混合气体通过碱石灰吸收CO2 ， 最后量筒Ⅱ中收集的是O2；（5）根据化学方程式计算出碳酸钠、过氧化钠的质量并过氧化钠的纯度．
（1）变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：