题目内容
【题目】以下能级符号不正确的是（ ）
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f
【答案】D
【解析】S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，
所以答案是：D．
【题目】碳、及其化合物在生产中有重要应用。
（1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常数为K1
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。
②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）
【题目】某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。
(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：
盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/kJ·mol－1 | 参考价格/元·kg－1 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600～2 000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400～1 800 |
其中最适宜作储能介质的是________(填字母代号)。
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。
