Question

10．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物．请回答以下问题：
（1）D位于周期表二周期，ⅥA族；
（2）E离子的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
（3）C₂的电子式为，B与D通常能形成分子晶体，在E₂D₂中含有的化学键有离子键、共价键；
（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）（NH₄）₂CO₃，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）NH₂-CH₂-COOH．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物，则A为H元素、B为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物，则A为H元素、D为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na．
（1）D为O元素，位于周期表二周期ⅥA族，故答案为：二、ⅥA；
（2）E离子为Na⁺，Na⁺的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl，
故答案为：；铝；HCl；
（3）N₂的电子式为，B与D通常能形成CO、CO₂，属于分子晶体，在Na₂O₂中含有的化学键有：离子键、共价键，
故答案为：；分子；离子键、共价键；
（4）由H、C、N、O四种元素组成的离子化合物的化学式为（NH₄）₂CO₃等，组成的共价化合物的结构简式为NH₂-CH₂-COOH等，
故答案为：（NH₄）₂CO₃；NH₂-CH₂-COOH．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握．