题目内容

20．已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（　　）
A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．BaCl2

分析 除去硫酸铜溶液中少量硫酸，可加入能与硫酸反应且不能引入杂质的物质，则可用铜的氧化物、氢氧化物以及碳酸铜等物质，以此解答．

解答 解：A．氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故A错误；
B．氨气容易和硫酸铜生成[Cu（NH3）4]2+，故B错误
C．氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可用于除杂，故C正确；
D．氯化钡能和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的分离和提纯，是基础性试题的考查，难度不大，为高考中的常见考点之一，该题有利于训练学生的答题能力，提高学生的学习兴趣和学习效率．

练习册系列答案
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10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐
B．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物
C．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种
D．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物
11．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究．请回答下列问题：

实验装置：如图2
实验步骤：
①按如图2连接好装置
②称取两份质量均为a g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记下此时的读数为V1ml
③用洁净的注射器向装置A左侧管中加入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V2 ml
④另取一洁净的注射器向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V3 ml
问题和讨论：
（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步检查气密性的操作，具体方法为向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，静置一会儿，若液面不发生变化则气密性良好
（2）为使该实验方案测定结果尽可能准确，实验中应注意的问题是（只需写出一点）合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）
（3）若a=0.30、V1=112、V2=448、V3=672，合金中镁的质量分数为40%
（4）某同学认为此实验可以省略步骤③也可以测出合金中镁的质量分数，他的评价是否合理，说出理由合理，合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应，可以根据反应生成的氢气的量计算出铝的量，从而计算出镁的质量分数．
8．某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如下：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和玻璃棒．
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH．
（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为过滤、洗涤．
（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
滴定步骤为：

①滴定到终点时溶液颜色变化是由无色变为浅红色．
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大．（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
15．为了检验某溴代烃中的溴元素，现进行如下操作，其中合理的是（　　）
A．取溴代烃少许，加入AgNO3溶液
B．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液
C．取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液
D．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液
5．下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（　　）
A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI
C．Na2S、HCl、FeCl3、NaClD．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
12．下列关于卤族元素的叙述，不正确的是（　　）
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱
C．单质与水反应均可表示为X+H2O=HX+HXO
D．随核电荷数的增加卤素原子的半径递增，卤素离子的还原性增强
9．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2△––––––4NiOOH+2H2O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
10．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大
②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的电离能数据如表 （kJ•mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式NaHCO3、CH3COONa．
（2）B2A4分子中存在5个σ键，1个π键．
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键A-AC≡CA-C
键能/kJ•mol-1436.0946390.8
试计算A单质与C单质反应生成CA3时的反应热△H=-90.8kJ•mol-1（要写单位）．

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