题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1．一个D+离子中含有10个电子，D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题：
（1）甲、丁的电子式：甲 ，丁 ；BC2的结构式 ；F离子的结构示意图 ．
（2）①原子半径：D E（填“＞”或“＜”，下同），
②最高价氧化物对应水化物的酸性：B E，
③稳定单质的熔点：B C．
（3）BC2属于 晶体，EC2属于 晶体（填：原子、分子、离子、金属）．
（4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有 ．
（5）乙的水溶液与FC2反应的化学方程式 ．
（1）甲、丁的电子式：甲
（2）①原子半径：D
②最高价氧化物对应水化物的酸性：B
③稳定单质的熔点：B
（3）BC2属于
（4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有
（5）乙的水溶液与FC2反应的化学方程式
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．D+离子中含有10个电子，则D为Na元素；D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁，C的原子序数小于钠元素，故化合物丁为Na2O2，C为氧元素；A与B组成的化合物甲为气态，B、C同周期，其中A、B原子个数比为4：1，化合物甲为CH4，A为氢元素、B为碳元素；由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，则乙为H2O2，丙中A、C原子个数比为2：1，则丙为H2O；B、E同主族，则E为Si元素；C、F也同主族，则F为硫元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．D+离子中含有10个电子，则D为Na元素；D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁，C的原子序数小于钠元素，故化合物丁为Na2O2，C为氧元素；A与B组成的化合物甲为气态，B、C同周期，其中A、B原子个数比为4：1，化合物甲为CH4，A为氢元素、B为碳元素；由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，则乙为H2O2，丙中A、C原子个数比为2：1，则丙为H2O；B、E同主族，则E为Si元素；C、F也同主族，则F为硫元素，
（1）甲为CH4，电子式为
．丁为Na2O2，电子式为
；CO2的结构式为：O=C=O；硫离子的结构示意图为
，
故答案为：；；O=C=O；；
（2）①同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Si，
故答案为：＞；
②同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：＞；
③常温下，碳单质为固体，氧气为气体，故稳定单质的熔点：碳＞氧气，
故答案为：＞．
（3）CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，
故答案为：分子；原子；
（4）由A、C、D组成的常见化合物为NaOH，NaOH中含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）H2O2有强氧化性，与SO2反应生成硫酸，反应化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，
故答案为：H2O2+SO2=H2SO4．
（1）甲为CH4，电子式为
．丁为Na2O2，电子式为；CO2的结构式为：O=C=O；硫离子的结构示意图为，故答案为：
；；O=C=O；；（2）①同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Si，
故答案为：＞；
②同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：＞；
③常温下，碳单质为固体，氧气为气体，故稳定单质的熔点：碳＞氧气，
故答案为：＞．
（3）CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，
故答案为：分子；原子；
（4）由A、C、D组成的常见化合物为NaOH，NaOH中含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）H2O2有强氧化性，与SO2反应生成硫酸，反应化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，
故答案为：H2O2+SO2=H2SO4．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素周期律、化学键、晶体类型等，难度中等，推断元素与物质是解题的关键，化合物丁的推断为易错点，容易认为是硫化钠，而忽略过氧化钠．
练习册系列答案
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