Question

8．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子	K+  Na+   NH+4   Fe2+    Ba2+   Cu2+
阴离子	OH-   I-   NO3-   AlO2- HCO3-   HSO4-

（1）若A的水溶液为酸性，往B的水溶液加Al有气体产生，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，①B的化学式为Ba（OH）₂；
②A、B溶液混合后加热能产生气体的反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
①A为FeI₂；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
I仅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黄色ⅡI^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黄色；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理．

Answer 1

分析 （1）A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由给出的离子可知，白色沉淀为BaSO₄，A的水溶液为酸性，往B的水溶液加Al有气体产生，可推知A中含有HSO₄^-，B中含有Ba²⁺、OH^-，则B为Ba（OH）₂；A、B溶液混合后加热能产生气体，则A为NH₄HSO₄；
（2）若A的水溶液为浅绿色，含有Fe²⁺，B的焰色反应呈黄色，含有Na⁺，向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明在酸性条件下发生了氧化还原反应，则B的溶液一定含有NO₃^-离子，B为NaNO₃，A、B的水溶液混合后无明显变化，结合离子共存，可推知A含有I^-，故A为FeI₂．

解答 解：（1）A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由给出的离子可知，白色沉淀为BaSO₄，A的水溶液为酸性，往B的水溶液加Al有气体产生，可推知A中含有HSO₄^-，B中含有Ba²⁺、OH^-，则B为Ba（OH）₂；A、B溶液混合后加热能产生气体，则A为NH₄HSO₄；
①B的化学式为：Ba（OH）₂；
②A、B溶液混合后加热能产生气体的反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂；H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O；
（2）①若A的水溶液为浅绿色，含有Fe²⁺，B的焰色反应呈黄色，含有Na⁺，向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明在酸性条件下发生了氧化还原反应，则B的溶液一定含有NO₃^-离子，B为NaNO₃，A、B的水溶液混合后无明显变化，结合离子共存，可推知A含有I^-，故A为FeI₂，
故答案为：FeI₂；
②A溶液中的Fe²⁺和I^-都具有还原性，且I^-还原性强于Fe²⁺离子，若硝酸根离子不足，溶液变黄的原因碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色；若硝酸根离子足量，氧化完碘离子后还有剩余，能够继续氧化亚铁离子，所以溶液呈黄色I^-、Fe²⁺均被氧化，
故答案为：仅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黄色；I^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黄色；
③若反应后的溶液中存在铁离子，证明Ⅱ合理，操作方法为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理，
故答案为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理．

点评 本题考查常见离子的检验、未知物的推断、实验方案设计等知识，题目难度中等，根据特殊反应及形象，结合离子共存判断，充分考查学生对元素化合物知识掌握．