题目内容
下列关于钠的叙述中错误的是（ ）
| A、钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2 |
| B、钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜 |
| C、钠原子最外层有一个电子，具有强还原性 |
| D、钠与H2O反应能产生H2 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：A、钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠；
B、Na投入CuSO4溶液中，先发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，后发生2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
C、钠原子最外层有一个电子，很容易失去电子；
D、钠与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
B、Na投入CuSO4溶液中，先发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，后发生2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
C、钠原子最外层有一个电子，很容易失去电子；
D、钠与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
解答：
解：A、钠燃烧时发出黄色火焰，生成过氧化钠，故A正确；
B、Na投入CuSO4溶液中，先发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，后发生2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以不会置换出红色的铜，故B错误；
C、钠原子最外层有一个电子，很容易失去电子，具有强还原性，故C正确；
D、钠与H2O反应能产生NaOH和H2，故D正确；
故选B．
B、Na投入CuSO4溶液中，先发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，后发生2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以不会置换出红色的铜，故B错误；
C、钠原子最外层有一个电子，很容易失去电子，具有强还原性，故C正确；
D、钠与H2O反应能产生NaOH和H2，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了钠的化学性质，难度不大，注意基础知识的积累．
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用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：下列判断正确的是（ ）
| A、元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 |
| B、化学键的变化一定会引起化学反应的变化 |
| C、只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
| D、全部由极性键构成的分子不一定是极性分子 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 |
| B、BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质 |
| C、CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质 |
| D、NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 |
通过化合反应不能制取的物质是．（ ）
| A、Fe（OH）2 |
| B、Fe（OH）3 |
| C、FeCl2 |
| D、FeCl3 |
2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（
Pd）的说法错误的是（ ）
106 46 |
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、电子数为46 | ||||
| D、中子数为46 |
下列各组物质中，前者为强电解，后者为弱电解质的是（ ）
| A、氯化氢、醋酸 |
| B、硫酸、碳酸钙 |
| C、食盐、蔗糖 |
| D、碳酸、碳酸氢钠 |