题目内容
在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,下列离子方程式一定错误的是( )
A、2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O |
B、NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+NH3?H2O+H2O |
C、NH4++3HSO3-+2Ba2++4OH-→2BaSO3↓+SO32-+NH3?H2O+3H2O |
D、HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O |
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:向NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,OH-先和HSO3-反应完毕,剩余的OH-再与NH4+发生反应;
因此发生的反应可能为
①2NH4HSO3+Ba(OH)2=2H2O+BaSO3↓+(NH4)2SO3;②NH4HSO3+Ba(OH)2=H2O+BaSO3↓+NH3?H2O;
i.当H+未完全反应或恰好反应时,即n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO3)≤1:2,H+部分或完全反应,SO32-部分反应;
ii.当NH4+部分反应时,即1:2<n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO3)<1:1,NH4+、SO32-部分,H+完全反应;
iii.当NH4+完全反应时,即n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO3)≥1:1,H+、NH4+、SO32-都完全反应.
因此发生的反应可能为
①2NH4HSO3+Ba(OH)2=2H2O+BaSO3↓+(NH4)2SO3;②NH4HSO3+Ba(OH)2=H2O+BaSO3↓+NH3?H2O;
i.当H+未完全反应或恰好反应时,即n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO3)≤1:2,H+部分或完全反应,SO32-部分反应;
ii.当NH4+部分反应时,即1:2<n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO3)<1:1,NH4+、SO32-部分,H+完全反应;
iii.当NH4+完全反应时,即n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO3)≥1:1,H+、NH4+、SO32-都完全反应.
解答:
解:A.当氢氧化钡少量时,氢氧根离子只和亚硫酸氢根离子反应,离子方程式为2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O,故A正确;
B.当氢氧化钡过量时,发生反应NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+NH3?H2O+H2O,故B正确;
C.离子方程式中氢氧根离子和亚硫酸氢根离子反应,生成亚硫酸根离子,钡离子全部沉淀,氢氧根离子再和铵根离子反应,反应的离子方程式符合实际,故C正确;
D.当氢氧化钡少量时,氢氧根离子只和亚硫酸氢根离子反应,离子方程式为2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O,故D错误;
故选D.
B.当氢氧化钡过量时,发生反应NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+NH3?H2O+H2O,故B正确;
C.离子方程式中氢氧根离子和亚硫酸氢根离子反应,生成亚硫酸根离子,钡离子全部沉淀,氢氧根离子再和铵根离子反应,反应的离子方程式符合实际,故C正确;
D.当氢氧化钡少量时,氢氧根离子只和亚硫酸氢根离子反应,离子方程式为2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式正误判断,明确离子反应先后顺序是解本题关键,再结合物质之间反应关系式分析解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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