Question

铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如图．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） 

放电

充电

 2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列说法不正确的是（　　）

• A、放电时，正极反应为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
• B、铅蓄电池广泛用于汽车启动电源，可以边使用边充电，充电时，应将充电电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
• C、实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接
• D、铅蓄电池做电源电解AgNO₃溶液，当有标况下11.2升O₂产生时，消耗2mol H₂SO₄

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，以此解答该题．

解答： 解：A．放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故A正确；
B．充电时，要使该装置恢复原状，电解池阳极上应该失电子发生氧化反应，所以应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱B相接，故B错误；
C．电解精炼铜时，粗铜应该接电源正极，该装置作原电池时，二氧化铅作正极，所以应将粗铜与接线柱B相连接，故C正确；
D．当有11.2升即0.5mol O₂产生时，转移电子2mol，当转移2mol电子时需要消耗2mol H₂SO₄，故D正确．
故选B．

点评：本题考查铅蓄电池的组成和反应与原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意电极反应式的书写．