Question

【题目】H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:

(1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.

(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。

(3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。

(4)CO2属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p2 F-O-F +2 发射 sp2、sp3杂化 能 非极性 平面正三角形 SO3 NO3-或SiO32-

【解析】(1)碳为6号元素，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2；O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是F-O-F,F的非金属性较强，显-1价，则O元素的化合价为+2价；(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于发射光谱；(3) ，中氨基中N原子含有3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；另一个氮原子含有2个σ键，2个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为3，采取sp2杂化；与氨气分子相似，分子之间能形成氢键；(4)CO2原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子，属于非极性分子；C形成3个δ键，孤对电子数为(4+23×2)=0，为sp2杂化，立体构型为平面正三角形；CO32-中含一个C原子、三个O原子，带两负电荷，所以电子总数为32，与其互为等电子体的分子和离子分别为SO3、NO3-或SiO32-。