[题目]下列有关电池的说法不正确的是( )A.锌锰干电池中.锌电极是负极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时.电子沿外电路从铜电极流向锌电极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )

A.锌锰干电池中，锌电极是负极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池

C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

【答案】D

【解析】

A．锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，A正确；

B．手机上用的锂离子电池可以多次充、放电，属于二次电池，B正确；

C．甲醇燃料电池通过化学反应产生电流，化学能转化为电能，C正确；

D．铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D错误。

答案选D。

练习册系列答案

(1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.

(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。

(3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。

(4)CO2属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。

【题目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同

B. 原子半径：W>X>Y

C. 反应①、②均为置换反应

D. n与t溶液反应时，t作还原剂

【题目】

（1）上图四个装置常用于实验室制取气体，其中制取氯气选用的装置为_______________，反应的离子方程式为______________________。

（2）从下图装置左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象是否相同________（填“相同”或“不相同”）；装置A反应后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判断是何种气体使其褪色______________（写出简要的实验步骤）；

（3）装置F中盛放的溶液为______________（填溶质的化学式）；若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应的化学方程式为______________；

（4）当通入足量SO2完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象。该反应的离子方程式为______________。

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

【题目】下列说法正确的是（　　）

A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

【题目】在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（）

A. 向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0．01 mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B. 向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

D. AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106

【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是（）
A.胶体能发生电泳现象
B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体粒子直径在1～100nm之间
D.胶体在一定条件下能聚沉

【题目】下列热化学方程式书写正确的是

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3 kJ/mol（中和热）

C. S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol（反应热）

D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2 kJ/mol（反应热）

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