[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A.22.4L CO2含有NA个分子B.常温常压下.0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NAC.常温常压下.18gH2O含有的氢原子数为2NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中.含有Cl-个数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.22.4L CO2含有NA个分子

B.常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NA

C.常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NA

D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

【答案】C

【解析】

A.气体状态未知，不能够用标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；

B.有化学式可知，常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2NA，B错误；

C.常温常压下，18gH2O是1mol，1mol水分子含有的氢原子数为2NA，C正确；

D.溶液体积未知，不能计算出氯化镁的物质的量，D错误；

故选C。

练习册系列答案

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______

（2）写出下列反应离子方程式：

反应③__________________________________________

反应⑤_________________________________________

反应⑥_________________________________________

【题目】用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。