题目内容
8．对于溶液中的反应：MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）| A． | 加水 | B． | 增加同浓度FeSO4溶液的用量 | ||
| C． | 向溶液中滴加稀硫酸 | D． | 加入少量KMnO4晶体 |
分析 对于反应MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O来说，增大氢离子、MnO4-和Fe2+的浓度可增大反应速率，以此解答该题．
解答 解：A．加水相当于稀释使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢，故A错误；
B．增加同浓度FeSO4溶液的用量，Fe2+的浓度没有增大，化学反应速率没有提高，故B错误；
C．滴加稀硫酸，氢离子浓度没有增大，化学反应速率没有提高，故C错误；
D．加入少量KMnO4晶体相当于提高MnO4-的浓度，化学反应速率提高，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．
练习册系列答案
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18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | CH3COONa溶液中滴加浓盐酸后c（CH3COO-）增大 | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2 | |
| D． | 25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，H2O的电离程度相同 |
19．由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质正确的是（ ）
| A． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 不能在空气中燃烧 | |
| C． | 能使溴水褪色 | |
| D． | 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 |
16．下列物质与其用途相符合的是（ ）
①NaClO-漂白纺织物 ②NaHCO3-治疗胃酸过多 ③明矾-做干燥剂 ④硅-做光导纤维 ⑤Na2O2-呼吸面具的供氧剂．
①NaClO-漂白纺织物 ②NaHCO3-治疗胃酸过多 ③明矾-做干燥剂 ④硅-做光导纤维 ⑤Na2O2-呼吸面具的供氧剂．
| A． | ②④⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | 全部 |
3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ）
| A． | Fe3+、Na+、Cl-、S2- （1：2：3：1） | B． | K+、Cu2+、OH-、SO42- （1：1：1：1） | ||
| C． | NH4+、H+、I -、HCO3- （1：1：1：1） | D． | Na+、Al 3+、Cl -、OH-（4：1：3：4） |
13．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O | |
| B． | 小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑ | |
| C． | 氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | |
| D． | 检验溴乙烷中含有的溴元素：CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+ |
或
等
已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2．请回答下列问题：
+2H2O．
．
18．下列各组气体，常温下因发生非氧化还原反应而不能共存的是（ ）
| A． | HCl、NH3 | B． | SO2、O2 | C． | NO2、NO | D． | H2、Cl2 |