题目内容
18．下列叙述正确的是（ ）| A． | 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | CH3COONa溶液中滴加浓盐酸后c（CH3COO-）增大 | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2 | |
| D． | 25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，H2O的电离程度相同 |
分析 A．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制取氢氧化铁胶体；一水合氨和氯化铁发生复分解反应；
B．醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸，醋酸电离程度较小；
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．酸或碱抑制水电离．
解答 解：A．一水合氨和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以得不到氢氧化铁胶体，应该向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制取氢氧化铁胶体，故A错误；
B．醋酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸，醋酸电离程度较小，所以溶液中c（CH3COO-）减小，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应方程式为Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，二者抑制水电离程度相等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查弱电解质的电离、物质之间反应、水的电离等知识点，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，知道氢氧化铁胶体制备方法，易错选项是D．
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14．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）
| A． | 第七周期0族 | B． | 第八周期第ⅠA族 | C． | 第六周期第ⅡA族 | D． | 第七周期第ⅦA族 |
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| D． | 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
| A． | 分散质粒子直径都在10-9～10-7m之间 | |
| B． | 都能产生丁达尔效应 | |
| C． | 它们都属于混合物 | |
| D． | 颜色相同 |
10．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（ ）
| A． | 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜 | |
| B． | 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 | |
| C． | 相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者 | |
| D． | 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
7．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的是（ ）
| A． | 4υ（NH3）=5υ（O2） | B． | 5υ（O2）=6υ（H2O） | C． | 2υ（NH3）=3υ（H2O） | D． | 4υ（O2）=5υ（NO） |
8．对于溶液中的反应：MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）
| A． | 加水 | B． | 增加同浓度FeSO4溶液的用量 | ||
| C． | 向溶液中滴加稀硫酸 | D． | 加入少量KMnO4晶体 |