题目内容

18．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（　　）
A．0.05molB．0.1molC．0.2molD．0.04mol

分析 发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，有0.2mol硝酸被还原时，得到电子为0.2mol×（5-4）=0.2mol，Cu失去电子，结合电子守恒计算．

解答 解：发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，有0.2mol硝酸被还原时，得到电子为0.2mol×（5-4）=0.2mol，Cu失去电子，
由电子守恒可知，Cu的物质的量为$\frac{0.2mol}{（2-0）}$=0.1mol，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．SO2溶于水发生反应是SO2+H2O=H2SO3，向放置在空气中一段时间的亚硫酸溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤后，向白色沉淀中加入盐酸，发现只有部分溶解，则此白色沉淀的成分是BaSO3、BaSO4，则亚硫酸在空气中发生反应的方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4，白色沉淀溶于盐酸的离子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，上述事实说明亚硫酸的两个性质分别是酸性、还原性．
9．将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1 mol/LB．0.1 mol/LC．0.01 mol/LD．10 mol/L
6．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）试用如图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是验证产物气流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，可用过氧化氢代替，C瓶溶液的作用是确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是若在①、③后则无法检验水是否是生成物．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是二氧化碳．
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是CO2、SO2，不能检出的是H2O；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是H2O，不能检出的是CO2、SO2；
如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是SO2、CO2，不能检出的是H2O．
13．硫通常是一种淡黄色晶体．有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示．对蒸气的测定结果是：
（1）橙色蒸气密度折算为标准状况下是11.42g•L-1，则它的化学式是S8．
（2）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是S4．
3．相同条件下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，混合气体中碳、氧原子个数之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：5
10．将少量的金属钠投入到过量的AlCl3溶液中，产生的现象是（　　）
A．只有气体产生B．生成白色沉淀
C．生成无色透明溶液D．产生气体和白色沉淀
7．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x．将此合金研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，HNO3还原产物只得到NO．
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）．
组序
    成分          		①②③④⑤⑥
残留固体成分
溶液中的金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a，x表示）$\frac{8a（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8a}{3}$．
（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mlNO气体．求a和b的值a=0.04mol，b=0.12mol．
8．一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：A（g）+B（g）═2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．30min时减小容积
B．40min时加入催化剂
C．0～20min内A的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1
D．正反应为吸热反应

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