题目内容

3．相同条件下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，混合气体中碳、氧原子个数之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：5

分析 相同条件下，体积之比等于物质的量之比，1体积的CO和2体积的CO2混合，n（CO）：n（CO2）=1：2结合1molCO含1molC、1molO，1molCO2含1molC、2molO解答．

解答 解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比，1体积的CO和2体积的CO2混合，n（CO）：n（CO2）=1：2，1molCO含1molC、1molO，1molCO2含1molC、2molO，则该混合气体中碳、氧原子物质的量之比为n（C）：n（O）=（1+2）：（1+2×2）=3：5，根据N=nNA，原子个数之比等于物质的量之比，所以该混合气体中碳、氧原子个数之比为3：5，
故选D．

点评 本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．

练习册系列答案
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9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
B．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
14．下列事实能用电化学理论解释的是（　　）
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快
D．镀锌铁不如镀锡铁耐用
11．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d；
a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
（3）分析Y气体中还含有另一种能使澄清石灰水变混浊的气体，化学方程式表示是如何生成的C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；如果该反应有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体6.72L．
18．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（　　）
A．0.05molB．0.1molC．0.2molD．0.04mol
8．（1）若氯化钠固体中含有硫酸钡和氯化钙杂质，该怎样除去杂质？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质时，静置分层后，为了知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．
15．在200C时，100g水中溶解mgNa2CO3即达到饱和状态；100g水中溶解ngNa2CO3•10H2O也达到饱和状态，则m与n的关系是（　　）
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．无法判断
12．下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（　　）
A．工业上大量含硫燃料的燃烧B．工业生产使空气中CO2含量增加
C．SO2在尘埃催化下氧化为SO3D．SO3与水反应生成H2SO4
13．离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是OH-、Cl-、K+，乙厂的废水含有的离子是Ag+、Fe3+、NO3-．为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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