题目内容
4．SO2溶于水发生反应是SO2+H2O=H2SO3，向放置在空气中一段时间的亚硫酸溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤后，向白色沉淀中加入盐酸，发现只有部分溶解，则此白色沉淀的成分是BaSO3、BaSO4，则亚硫酸在空气中发生反应的方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4，白色沉淀溶于盐酸的离子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，上述事实说明亚硫酸的两个性质分别是酸性、还原性．分析 二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，为化合反应，亚硫酸具有还原性，可被氧化为硫酸，亚硫酸钡可溶于盐酸，以此解答该题．
解答 解：二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，发生SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸具有还原性，可被氧化为硫酸，发生2H2SO3+O2=2H2SO4，与氯化钡反应生成沉淀为BaSO3、BaSO4，亚硫酸钡可溶于盐酸，发生BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，说明亚硫酸具有酸性和还原性，
故答案为：SO2+H2O=H2SO3；BaSO3；BaSO4；2H2SO3+O2=2H2SO4；BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；酸性；还原性．
点评 本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重二氧化硫酸性氧化物及还原性的考查，注意亚硫酸的酸性和还原性，题目难度不大．
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14．下列有关工业生产叙述正确的是（ ）
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| D． | 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 |
12．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（ ）
$\stackrel{CH_{2}（COOH）_{2}}{→}$
$→_{H_{2}}^{Pd-C}$
$\stackrel{CH_{2}（COOH）_{2}}{→}$$→_{H_{2}}^{Pd-C}$| A． | 不能用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ | |
| B． | 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应 | |
| C． | 1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种 |
19．化学与人们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
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9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂 | |
| C． | 次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 | |
| D． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
[物质结构与性质]可以由下列反应合成三聚氰胺：
）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（
）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
18．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（ ）
| A． | 0.05mol | B． | 0.1mol | C． | 0.2mol | D． | 0.04mol |