题目内容

9．将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1 mol/LB．0.1 mol/LC．0.01 mol/LD．10 mol/L

分析 溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等，根据c=$\frac{n}{V}$计算1L溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．

解答 解：4gNaOH的物质的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.1mol/L，故选：B．

点评 本题主要考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

练习册系列答案
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15．N和B元素在化学中占有很重要的地位．
（1）写出N元素基态原子的价电子排布式2s22p3．B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B．
（2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的杂化方式，其中BF3的分子构型为平面三角形．
（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
（4）根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2．
16．[物质结构与性质]可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑       CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C↑
CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理，推知CN22-离子的空间构型为直线形．
（3）尿素分子中C原子采取sp2杂化．1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ键的数目7mol．
（4）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为12．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．
13．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：

（1）图中C点表示当加入0.6molNaOH时，Al3+已经全部转变为AlO2-，
（2）AB段发生的离子反应方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
4．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．
试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
（3）试管b管口塞一团浸有烧碱溶液的棉花，其作用是吸收逸出的SO2气体，防止污染空气，相关的反应是（请写离子方程式）SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染．
14．下列事实能用电化学理论解释的是（　　）
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快
D．镀锌铁不如镀锡铁耐用
1．（双选）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl是盐
18．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（　　）
A．0.05molB．0.1molC．0.2molD．0.04mol
19．有五瓶失去标签的溶液，已知它们是AgNO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液．某同学用①②③④⑤对它们进行编号，并做如下实验：①和②混合，有沉淀生成；③和④混合，有沉淀生成；①和③混合，有沉淀生成；①和④混合，有沉淀生成；②和③混合，有气体生成．
根据以上实验现象推断：①是AgNO3溶液；②是HCl溶液；③是Na2CO3溶液；④是BaCl2溶液．

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