Question

3．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）

• A． 醋酸的电离平衡常数：a＜b＜c
• B． 溶液中n（H⁺）：b＞a＞c
• C． a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． 从c点到b点，醋酸的电离度不断增大

Answer 1

分析 弱酸的电离常数只与温度有关，醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，溶液导电能力越大，离子浓度越大，结合电荷守恒分析．

解答 解：A．弱酸的电离常数只与温度有关，所以醋酸的电离平衡常数：a=b=c，故A错误；
B．加水稀释醋酸的电离程度增大，所以随着加水的体积，醋酸的电离程度增大，则n（H⁺）增大，即溶液中n（H⁺）：c＞b＞a，故B错误；
C．根据溶液的电荷守恒可知，a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．从b点到c点，水的体积增大，溶液的浓度减小，电离度不断增大，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，注意导电能力与离子浓度大小有关．