题目内容
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。完成下列填空：
（1）上述烟气处理过程中涉及到的化学物质组成元素中，属于第三周期元素的是___；写出N的核外电子排布式___。
（2）已知SO2分子的空间构型为折线形，则SO2为___（选填“极性”、“非极性”）分子。
（3）将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时问后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 | Na+ | SO42- | NO3- | OH- | Cl- |
浓度/（mol·L-1） | 5.5×10-3 | 8.5×10-4 | y | 2.0×10-4 | 3.4×10-3 |
①反应后溶液pH___7，表中y=___mol·L-1。
②写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式___。
（4）烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。
①写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式___。
②(NH4)2SO4溶液中浓度最大的离子是___。
【答案】Na、S、Cl 1s22s22p3 极性 ＞ 2.0×10-4mol·L-1 ClO2-+2SO2+4OH-→2SO42-+Cl-+2H2O SO2+NH3·H2O→NH4HSO3 NH4+
【解析】
（1）N原子核外有7个电子，根据能量最低原理排布；
（2）SO2分子的空间构型为折线形，所以正负电荷的重心不重合；
（3）①根据反应后溶液中氢离子的浓度判断pH；根据电荷守计算y值；
②SO2被NaClO2溶液氧化为SO42-，NaClO2被还原为Cl-；
（4）①SO2跟氨水1:1反应生成NH4HSO3；
②(NH4)2SO4是强电解质，完全电离， c(NH4+)接近 c(SO42-)的二倍。
（1）根据元素周期表，属于第三周期元素的是Na、S、Cl；N原子核外有7个电子，核外电子排布式是1s22s22p3；
（2）SO2分子的空间构型为折线形，所以正负电荷的重心不重合，SO2为极性分子；
（3）①反应后溶液中氢氧根离子的浓度是2.0×10-4，氢离子浓度是5.0×10-11，氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，所以溶液呈碱性，pH＞7；根据电荷守恒5.5×10-3+5.0×10-11=(8.5×10-4)×2+y+2.0×10-4+3.4×10-3，解得y=2.0×10-4mol·L-1；
②SO2被NaClO2溶液氧化为SO42-，NaClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式是ClO2-+2SO2+4OH-→2SO42-+Cl-+2H2O；
（4）①SO2跟氨水1:1反应生成NH4HSO3，反应的化学方程式是SO2+NH3·H2O→NH4HSO3；
②(NH4)2SO4是强电解质，完全电离， c(NH4+)接近 c(SO42-)的二倍，所以浓度最大的离子是NH4+。
