题目内容
【题目】(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表___(填元素符号);其中电负性最大的是___(填图中的序号)。
(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式___。
(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知7的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,7的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中7原子的配位数为___,一个晶胞中7原子的数目为___;
②该晶体的密度为___ g/cm3(用字母表示)。
【答案】Si 2 1s22s22p63s23p63d64s2 12 4
【解析】
(1)第三周期中晶体硅为原子晶体,单质的熔点最高;同一周期自左而右元素电负性增大,故Cl元素电负性最大,氯气、氩气为气体,氯气相对分子质量更多,分子间作用力更强,故氯气的熔点高于氩气的;
(2)根据(1)分析可知“1”表示的是18号元素Ar,则比Ar大8号的元素是26号Fe元素,根据构造原理书写其核外电子排布式;
(3)①由图可知,晶胞为面心立方堆积,以顶点的原子分析,位于面心的原子与之相邻,1个顶点原子为12个面共用;根据均摊法计算晶胞中含有原子数目;
②由图丙可知,正方形对角线长度为4d cm,进而确定晶胞的体积,再根据晶胞含有原子数目计算晶胞的质量,再根据ρ=计算密度。
(1)第三周期中晶体硅为原子晶体,原子之间以共价键结合形成网状,断裂消耗很高能量,因此硅单质的熔点最高,序号“8”代表Si元素;同一周期元素,从左向右元素的电负性逐渐增大,故Cl元素电负性最大,氯气、氩气为气体,由于氯气相对分子质量更多,分子间作用力更强,故氯气的熔点高于氩气的,故电负性最大的Cl元素的代表序号为2;
(2)比1表示的是18号Ar元素,则比Ar多8的元素是Fe,其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2;
(3)①由图可知,晶胞为面心立方堆积,以顶点的原子分析,一个晶胞中含有3个位于面心的原子,通过一个顶点有8个晶胞,每个面心原子同时属于2个晶胞,故1个顶点原子的配位数为8×3×=12个;晶胞中含有的该原子数目=8×+6×=4;
②由图丙可知,正方形对角线长度为4d cm,故立方体的棱长为:×4d cm=2d cm,晶胞体积为V=()3=16d cm3,晶胞中含有原子数目=8×+6×=4,相对原子质量为M,故晶胞的质量=4× g,故晶体的密度=ρ= g/cm3= g/cm3。
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。完成下列填空:
(1)上述烟气处理过程中涉及到的化学物质组成元素中,属于第三周期元素的是___;写出N的核外电子排布式___。
(2)已知SO2分子的空间构型为折线形,则SO2为___(选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中,反应一段时问后,测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计):
离子 | Na+ | SO42- | NO3- | OH- | Cl- |
浓度/(mol·L-1) | 5.5×10-3 | 8.5×10-4 | y | 2.0×10-4 | 3.4×10-3 |
①反应后溶液pH___7,表中y=___mol·L-1。
②写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式___。
(4)烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去,其反应原理可用如图表示。
①写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式___。
②(NH4)2SO4溶液中浓度最大的离子是___。
【题目】现有五种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D、E为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738 kJ·mol-1, I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1, I4=10 540 kJ·mol-1 |
D是前四周期中电负性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式_________。
(2)比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小:BA2-____(填“>”“=”或“<”)BA3,请用价层电子对互斥理论解释:____________。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_______。
(4)E位于_____族_____区,价电子排布式为______。
(5)检验D元素的方法是______,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______