题目内容
【题目】(1)在①
Li ②石墨 ③C60 ④
Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥
C ⑦
Li ⑧ CH3OCH3 中：____互为同位素； ____互为同分异构体；___互为同素异形体(填序号)
(2)现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：
①熔化时不需要破坏化学键的是___________，熔点最高的是_______。(填序号)
②只含有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______。(填序号)
(3)写出下列物质的电子式
①H2O______
②NaOH______
③NH3______
【答案】①⑦ ⑤⑧ ②③ ⑤ ② ① ⑤ 
【解析】
(1)质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
(2)①CaCl2是离子晶体；②金刚石是原子晶体； ③NH4Cl是离子晶体；④Na2SO4是离子晶体；⑤冰是分子晶体；
(3)①H2O是共价化合物；②NaOH是离子化合物；③NH3是共价化合物。
(1)①
Li、 ⑦
Li是质子数相同、中子数不同的原子，①、⑦互为同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，结构不同，⑤、⑧互为同分异构体；石墨、C60都是由C元素组成的单质，②、③互为同素异形体；
(2)①分子晶体熔化时破坏分子间作用力，熔化时不需要破坏化学键的是冰，选⑤；原子晶体熔化需破坏共价键，原子晶体的熔点高，熔点最高的是金刚石，选②；
②CaCl2是离子晶体，只含有离子键，选①；分子晶体以分子间作用力结合，以分子间作用力结合的晶体是冰，选⑤；
(3)①H2O是共价化合物，电子式是
；
②NaOH是离子化合物，电子式是
；
③NH3是共价化合物，电子式是
。
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。完成下列填空：
（1）上述烟气处理过程中涉及到的化学物质组成元素中，属于第三周期元素的是___；写出N的核外电子排布式___。
（2）已知SO2分子的空间构型为折线形，则SO2为___（选填“极性”、“非极性”）分子。
（3）将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时问后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 | Na+ | SO42- | NO3- | OH- | Cl- |
浓度/（mol·L-1） | 5.5×10-3 | 8.5×10-4 | y | 2.0×10-4 | 3.4×10-3 |
①反应后溶液pH___7，表中y=___mol·L-1。
②写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式___。
（4）烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。
①写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式___。
②(NH4)2SO4溶液中浓度最大的离子是___。
【题目】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1， I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1， I4＝10 540 kJ·mol－1 |
D是前四周期中电负性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_________。
(2)比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：____________。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了_______。
(4)E位于_____族_____区，价电子排布式为______。
(5)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______
【题目】NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知：
共价键 | 键能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N2 (g)＋3 H2 (g)
2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 
2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。
①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是____。
a．混合气体的压强不再变化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是____。
②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为____。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。
【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定
（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；
2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8
B瓶 | C瓶 | |
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液 | 变红，不褪色 | 变蓝，不褪色 |
实验2：测定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列问题：
①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。
②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。
②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)
