Question

【题目】KIO3 是一种重要的无机化合物，常作为食盐中的补碘剂，工业上常用“KClO3 氧化法”制备 KIO3，其中酸化反应的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下：

下列说法错误的是

A.酸化反应中还原产物为 KH(IO3)2

B.结晶过滤得到滤液 1 为 KCl 溶液

C.调节 pH 可加入 KOH，发生反应 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O

D.操作 1 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据流程，KClO3、I2、H2O经酸化后生成Cl2、KH(IO3)2和KCl，生成的Cl2可通过加热方法去除，结晶过滤后得到的固体是KH(IO3)2，滤液为KCl溶液，加水溶解调pH目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，化学方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O，据此分析。

A．酸化过程中由于I2失电子生成KH(IO3)2，故KH(IO3)2为氧化产物，A错误；

B．根据分析，将KH(IO3)2结晶过滤后滤液中剩余KCl，故滤液为KCl溶液，B正确；

C．根据分析，调节pH应使用碱性溶液以保证KH(IO3)2中的H+反应完全，化学方程式为KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O，C正确；

D．将KIO3结晶出来可通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法，D正确；

故选A。