题目内容
【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质 B2、C2、D2、E2 在常温常压下都是气体,化合物 G 在焰色反应中显黄色;化合物I、J、K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是
A.E 的氢化物沸点高于B 的氢化物沸点
B.G 为强碱弱酸盐,可用于厨房去油污
C.F 中既含有离子键又含有极性共价键
D.原子半径:A>C>B>E>D
【答案】B
【解析】
I与J反应生成铵盐,则它们分别是NH3与HX(X代表卤素,短周期中是F、Cl中的一种,下同),得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2,共同需要的反应物D2为H2,从反应条件看,H2与X2可以光照生成HX,而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂加热加压条件下才能合成,所以C2为Cl2,E2为N2,I为HX,J为NH3。G的焰色反应为黄色,说明G是钠的化合物,反应生成气体K,则可能G是钠的碳酸盐(包括酸式盐)反应生成CO2,或G是钠的亚硫酸盐(包括酸式盐)反应生成SO2,则F是钠的另一种化合物且能够与CO2(或SO2)反应生成相应的上述盐类,同理,A或B中含有钠元素,由于B2是气体,则A中含有钠元素。结合已学反应原理,A是Na单质,B2是O2,二者加热生成Na2O2,K只能是CO2,G是Na2CO3,因为Na2O2与SO2反应生成Na2SO4,不能再与HCl反应生成SO2。
A.E的氢化物为NH3,B的氢化物为H2O,H2O的沸点高于NH3的沸点,A错误;
B.G为碳酸钠,为强碱弱酸盐,可以用于厨房去油,B正确;
C.F为Na2O2,含有离子键和非极性共价键,C错误;
D.A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N,半径顺序为Na>Cl>N>O>H,与选项不符,D错误;
故选B。
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