Question

【题目】在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是

A. a点表示溶液中c(A－)为0.1 mol/L

B. a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C. c点表示HA和NaOH恰好反应完全

D. b、d点表示的溶液中，其值一定不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．0.1 mol/L 某一元酸HA溶液a点表示0.1 mol/L 某一元酸HA溶液的pH=3，说明为弱酸，溶液中c(A－)＜0.1 mol/L，故A错误；

B．Kw= c(H+)·c(OH-)，Kw与温度有关，未注明温度， a、b、c、d点表示的溶液中不一定有c(H+)·c(OH-)=1×10-14，故B错误；

C．根据图象可知，该酸为弱酸，若c点表示HA和NaOH恰好反应完全，则溶液应该显碱性，由于未注明温度，pH=7时，无法判断溶液的酸碱性和是否恰好完全反应，故C错误；

D．表示该弱酸的电离平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故D正确；

答案选D。