题目内容
18．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1．
分析 已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-ckJ•mol-1
根据盖斯定律知，①+②×$\frac{1}{2}$-③得：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．
解答 解：已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-ckJ•mol-1
根据盖斯定律知，①+②×$\frac{1}{2}$-③得：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；
△H=-akJ•mol-1-bkJ•mol-1×$\frac{1}{2}$+ckJ•mol-1=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1，
故答案为：-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1．
点评 本题考查了盖斯定律在计算中的应用，题目难度不大，注意把握分方程式与目标方程式的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
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6．下列有关化学用语的理解错误的是（ ）
| A． | 电子式  可以表示甲基，但不能表示CH3+ | |
| B． | 比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子 | |
| C． | C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质 | |
| D． | 离子结构示意图 可以表示32S2-，也可以表示34S2- |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合 | |
| B． | H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 | |
| C． | 用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值 | |
| D． | 取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全 |
3．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（ ）
| A． | KMnO4→MnO2 | B． | Na2CO3→CO2 | C． | Fe2+→Fe | D． | CO→CO2 |
10．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出．另一份需消耗含cmolBaCl2的水溶液，沉淀反应刚好完全．则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{b-2c}{a}$mol．L-1 | B． | $\frac{2b-c}{a}$mol．L-1 | C． | $\frac{a-b}{a}$mol．L-1 | D． | $\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1 |
7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A． | 0.1 mol的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数均为NA | |
| B． | 1molD216O中含中子、质子、电子各10NA | |
| C． | 32 g S8单质（分子结构如右图）中含有的S-S键个数为NA | |
| D． | 1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA |
8．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知热化学方程式：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4kJ/mol．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 | |
| B． | 在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量 | |
| C． | 乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol | |
| D． | C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol |