题目内容
20．测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：xA（气）+yB（气）?zc（气）
起始浓度（mol/L）3.0 1.00
2s末浓度（mol/L）1.8 0.6 0.8
推算出各物质系数之比x：y：z为（ ）
| A． | 2：1：3 | B． | 3：1：2 | C． | 3：2：1 | D． | 9：3：4 |
分析 根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答．
解答 解：2s末时△c（A）=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L、△c（B）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L、△c（C）=0.8mol/L，
浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：z=△c（A）：△c（B）：△c（C）=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，
故选：B．
点评 本题考查化学平衡有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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10．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出．另一份需消耗含cmolBaCl2的水溶液，沉淀反应刚好完全．则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{b-2c}{a}$mol．L-1 | B． | $\frac{2b-c}{a}$mol．L-1 | C． | $\frac{a-b}{a}$mol．L-1 | D． | $\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1 |
11．氨的合成是最重要的化工生产之一．在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4mol N2 |
| 达到平衡的时间（min） | t | 5 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | 3 | c |
（2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
8．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知热化学方程式：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4kJ/mol．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 | |
| B． | 在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量 | |
| C． | 乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol | |
| D． | C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol |
12．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． |  实验室中制取少量的乙酸乙酯 | |
| B． |  比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| C． |  处理尾气 | |
| D． |  测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 的含量 |
9．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
| A． | 将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性 | |
| B． | 将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al （OH）3沉淀的生成及溶解 | |
| C． | 将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 | |
| D． | 将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体 |
10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是．（ ）
| A． | H2SO4→BaSO4 | B． | Cl-→Cl2 | C． | CuO→Cu | D． | Fe3+→Fe2+ |