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4．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列说法正确的是（　　）
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原
D．放电是OH-离子从正极向负极迁移

分析 镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH--e-=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，
A．根据以上分析书写正极电极反应式；
B．充电过程中，氢氧根离子向阳极移动；
C．充电时，阴极上得电子发生还原反应；
D．放电时负极的电极反应式为：MH+OH--e-=H2O+M．

解答 解：镍氢电池中主要为KOH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，
A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；
B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；
C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；
D．放电时负极的电极反应式为：MH+OH--e-=H2O+M，所以放电是OH-离子从正极向负极迁移，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．某气体有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（　　）
A．该有机物的分子式为CH4B．该有机物中含碳元素和氢元素
C．该有机物中只含有碳元素和氢元素D．该有机物的化学性质比较稳定
15．下列叙述中正确的是（　　）
A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
12．（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

如图所示的分类方法属于B（填序号）
A．交叉分类法                     B．树状分类法
下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2
以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式）SiO2；Al（OH）3．
写出能用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的一个化学反应方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）如图为实验室制取氨的实验装置．
 ①写出A中所发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②该装置还可以制备哪些气体O2．
③在收集氨时试管口棉花团的作用是防止形成对流．
 ④收集氨气应使用向下排气法法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂，检验集满的方法是润湿的红色石蕊试纸靠近管口变蓝．
19．下列叙述中正确的是（　　）
A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子
C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子
D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
9．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
16．分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸和浓H2SO4存在时共热生成的酯有（　　）
A．4种B．8种C．12种D．16种
13．已知化合物A既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体．在一定条件下，A能实现下列转化：

（1）A的化学式可能为（NH4）2S或NH4HS．
（2）当X为盐酸时，E与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O．
（3）B与C可以发生归中反应生成一种单质，B与D也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式2H2S+SO2═3S↓+2H2O或8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如下：

请回答下列问题．
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出催化氧化吸收操作．工业上制备该酸的三个主要阶段分别为沸腾炉中矿石燃烧生成二氧化硫、接触室中催化氧化反应生成三氧化硫、吸收塔吸收形成硫酸．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在阴极沉积，阳极的电极反应方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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