题目内容

16．分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸和浓H2SO4存在时共热生成的酯有（　　）
A．4种B．8种C．12种D．16种

分析 根据分子式为C5H10O2的酸的种类取决于-C4H9的种类，分子式为C4H10O的醇的种类取决于-C4H9的种类，-C4H9异构体有4种：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，然后确定酯的种类．

解答 解：分子式为C5H10O2的酸的种类取决于-C4H9的种类，分子式为C4H10O的醇的种类取决于-C4H9的种类，-C4H9异构体有4种：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，即分子式为C5H10O2的酸有4种，分子式为C4H10O的醇有4种，所以形成的酯共有4×4=16种，
故选：D．

点评 本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用丁基的种类判断醇和酸的种类．

练习册系列答案
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6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
A．K层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
7．氨水呈弱碱性的原因是（　　）
A．通常状况下，氨气的溶解度较大
B．氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH-
C．溶于水的氨气生成的少量NH3•H2O全部电离生成OH-
D．氨气本身的碱性弱
4．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列说法正确的是（　　）
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原
D．放电是OH-离子从正极向负极迁移
11．①1-丙醇 ②1，3-丙二醇 ③丙烷 ④乙醇 ⑤丙三醇等物质的沸点排列顺序正确的是（　　）
A．⑤＞②＞①＞③＞④B．⑤＞④＞③＞②＞①C．⑤＞②＞①＞④＞③D．②＞①＞⑤＞④＞③
1．乙醇分子中各种化学键如图所示．关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是（　　）
A．与金属钠反应时键①断裂
B．与乙酸发生酯化反应时键①断裂
C．与浓硫酸共热到170℃时键③、④断裂
D．在铜催化下与氧气反应时键①、③断裂
8．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2 $\stackrel{催化剂}{?}$NO+SO3 ，平衡时，下列叙述正确的是（　　）
①NO和SO3 的物质的量一定相等 
②NO2和SO2的物质的量一定相等
③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量  
④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等．
A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④
5．下列电离方程式中正确的是（　　）
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4?Na++H++SO42-
B．次氯酸电离：HClO═ClO-+H+
C．HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
D．NH4Cl溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
4．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（　　）
A．FeCl2（NH4SCN溶液）B．KI（淀粉溶液）
C．白磷（紫色石蕊试液）D．Na2SO3（ BaCl2 溶液）

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