题目内容

14．某气体有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（　　）
A．该有机物的分子式为CH4B．该有机物中含碳元素和氢元素
C．该有机物中只含有碳元素和氢元素D．该有机物的化学性质比较稳定

分析 有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由元素守恒可知，有机物一定含C、H元素，以此来解答．

解答 解：A．生成二氧化碳和水，可知一定含C、H元素，还可能含O元素，但不能确定分子构成，不一定为CH4，故A错误；
B．由元素守恒可知，有机物一定含C、H元素，故B正确；
C．反应物有氧气，不能确定有机物是否含氧元素，故C错误；
D．由上述选项可知，有机物可能为烷烃、烯烃及烃的含氧衍生物等，若为烷烃性质稳定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的组成，为基础性习题，把握元素守恒为解答的关键，注意有机物中氧元素的判断需要定量计算确定，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（　　）
A．原子核外的电子总是尽先排在能量高的电子层里，然后才排在能量低的电子层
B．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
C．原子核外的电子层分为七层，每层所排的电子数相同
D．某原子M层上电子数是L层上电子数的4倍
5．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素ABCDE
性质
或结
构信
息		室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）写出丙的电子式为．丙在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．
（4）由B、C、D三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．
2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价]+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．L2+与R2-的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性
9．只用一种试剂就能区别NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO3溶液，该试剂是（　　）
A．氯水B．H2OC．稀盐酸D．NaOH溶液
19．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1丁烯
（3）3-甲基-2-戊稀．
（4）1，3，5-三甲苯．
（5）2，2二甲基丙烷的习惯命名为新戊烷．
（6）分子式为C10H20，按碳的骨架分，该有机物属于ab．（填字母序号）
a．环状化合物  b．脂环烃c．芳香化合物  d．苯的同系物．
6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
A．K层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
3．X和Y的原子序数都小于两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
A．n+11B．n-5C．n+3D．n-6
4．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列说法正确的是（　　）
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原
D．放电是OH-离子从正极向负极迁移

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