题目内容

9．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低

分析 X和Y元素的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，则X、Y均为第三周期的金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X的金属性小于Y的金属性，据此解答．

解答 解：X和Y元素的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，则X、Y均为第三周期的金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X的金属性小于Y的金属性，
A．同周期，随原子序数增大，元素金属性减弱，则X的金属性比Y的金属性弱，故A错误；
B．Y为Na时，与水发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B错误；
C．金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，X的金属性小于Y的金属性，则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强，故C正确；
D．同一周期主族元素，元素最高正化合价随着原子序数增大而增大（O、F元素除外），X、Y为第三周期金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，明确元素为第三周期的金属元素是解答本题的关键，题目难度不大，注意理解掌握元素周期律．

练习册系列答案
相关题目
19．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1丁烯
（3）3-甲基-2-戊稀．
（4）1，3，5-三甲苯．
（5）2，2二甲基丙烷的习惯命名为新戊烷．
（6）分子式为C10H20，按碳的骨架分，该有机物属于ab．（填字母序号）
a．环状化合物  b．脂环烃c．芳香化合物  d．苯的同系物．
20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是红综色气体，B是无色气体，F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O→B+C　②C+F→D　③D+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ECa（NO3）2、FNH3；
（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．
①3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂NO2、还原剂NO2．
②HNO3+NH3=NH4NO3．
③2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．
17．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
A．具有同质量、不同体积的N2O和CO2B．具有同温度、同体积的CO和N2
C．具有同体积、同密度的SO2和NO2D．具有同密度、不同质量的O2和O3
4．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列说法正确的是（　　）
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原
D．放电是OH-离子从正极向负极迁移
14．下列实验操作中正确的是（　　）
A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，再用分液漏斗分液
C．用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在反应混合液中
D．制取硝基苯时，应先向试管中加入浓H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL浓HNO3，再滴入苯约1 mL，然后放在水浴中加热
1．乙醇分子中各种化学键如图所示．关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是（　　）
A．与金属钠反应时键①断裂
B．与乙酸发生酯化反应时键①断裂
C．与浓硫酸共热到170℃时键③、④断裂
D．在铜催化下与氧气反应时键①、③断裂
18．A～G为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子与其他元素不处于同一周期，元素B的基态原子核外电子共有6种运动状态，D、F同族，D原子的基态原子价电子排布式均为ns2npn+2，E元素所在周期中，E气态基态原子的第一电离能力最小，试回答下列问题：（均用元素符号表示）．
（1）B、C、D第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；C原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p3；
（2）C元素与A元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子、阳离子，分子的VSEPR模型名称为正四面体、阴离子的立体构型为V型、阳离子中中心原子的杂化类型为sp3；
（3）D、F对应氢化物的熔沸点大小顺序为H2O＞H2S；
（4）SrS晶胞与EG晶胞结构相似，SrS晶胞的晶胞结构如图所示，则1个SrS晶胞中含有4个S2-，SrS晶体中锶的配位数为6；
（5）少量的FD2通入EGD溶液中的离子反应方程式为SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+．
17．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）
A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
B．NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网