Question

【题目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②

则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________。

(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是____________________________。

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定

②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有______________________。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体

(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.65	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.93	20.00

请完成下列填空：

①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH＝－1414.6 kJ·mol－1 B　 NaHA只能发生电离，不能发生水解 BD 最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成粉红色且半分钟内不褪色 0.11 mol·L－1 DE

【解析】（1）反应①×(-1)＋反应②×3得到：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH＝－1414.6 kJ·mol－1。

（2）①根据题目已知，H2A的第一步电离不可逆，第二步电离可逆，所以HA-在溶液中只存在电离不存在水解，所以NaHA的溶液一定显酸性，pH小于7。

②要使该溶液中Ca2＋浓度变小，应该采取措施使平衡逆向移动。反应吸热，升高温度，平衡正向移动，选项A错误。降低温度，平衡逆向移动，选项B正确。加入氯化铵固体，铵根离子的水解对A2-的水解产生促进作用，所以A2-的浓度减小，平衡正向移动，选项C错误。加入Na2A固体，A2-的浓度增大，平衡逆向移动，选项D正确。所以答案为BD。

（3）①指示剂为酚酞，滴定终点时，溶液由无色转化为粉红色，所以标志为：最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成粉红色且半分钟内不褪色。

②盐酸的浓度为。

③滴定终点的时候俯视，即向下看，所以会将滴加的氢氧化钠溶液体积读小，结果会偏低，选项A错误。酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，会使滴定管内盐酸的浓度减小，自然会使滴定结果变小，选项B错误。锥形瓶水洗之后，不需要干燥，所以是无影响，选项C错误。称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，所以导致氢氧化钠标准溶液的浓度变小，最后使加入的氢氧化钠溶液的体积增加，导致滴定结果增大，选项D正确。碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致加入的氢氧化钠溶液的体积增加（增加了一个气泡的体积），最终滴定结果增大，选项E正确。