题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。
B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。
C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。
D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
【答案】A
【解析】水的离子积常数KW只与温度有关，若外加酸、碱， c(H+)或c(OH-)增大，抑制水的电离；若外加盐，如加入氯化钠不影响水的电离，加入碳酸钠促进水电离，故A正确；Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误；NH3·H2O的电离平衡常数只与温度有关，所以NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，Kb不变，故C错误；醋酸中
，氨水中
，所以只有同浓度的CH3COOH、NH3·H2O溶液中的c(H＋)与c(OH－)才相等，故D错误。
【题目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①
C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②
则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________。
(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
①常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是____________________________。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有______________________。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol·L－1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.65 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.93 | 20.00 |
请完成下列填空：
①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
