题目内容

9．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中的常见单质，其中G呈黄绿色．E在G中燃烧发生苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）D的化学式为Fe3O4．
（2）F的电子式为．
（3）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）写出G与J的溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．

分析 A、C、E、G是中学化学中的常见单质，其中G呈黄绿色，则G为Cl2，E在G中燃烧发生苍白色火焰，则E为H2，反应生成H为HCl，B是常见的无色液体，则B为水，K为红褐色沉淀，则K为Fe（OH）3，根据图中各物质转化关系，A单质与水高温生成氢气和D，D和H的水溶液即盐酸反应生成J和I，J与氯气反应生成I，I与A反应生成J，可推知，A为Fe，D为Fe3O4，J为FeCl2，I为FeCl3，B和单质C反应生成F和氢气，F的焰色反应显黄色，则C为Na，F为NaOH，F与氯化铁生成氢氧化铁，符合转化关系，据此答题．

解答 解：A、C、E、G是中学化学中的常见单质，其中G呈黄绿色，则G为Cl2，E在G中燃烧发生苍白色火焰，则E为H2，反应生成H为HCl，B是常见的无色液体，则B为水，K为红褐色沉淀，则K为Fe（OH）3，根据图中各物质转化关系，A单质与水高温生成氢气和D，D和H的水溶液即盐酸反应生成J和I，J与氯气反应生成I，I与A反应生成J，可推知，A为Fe，D为Fe3O4，J为FeCl2，I为FeCl3，B和单质C反应生成F和氢气，F的焰色反应显黄色，则C为Na，F为NaOH，F与氯化铁生成氢氧化铁，符合转化关系，
（1）根据上面的分析可知，D为Fe3O4，
故答案为：Fe3O4；
（2）F为NaOH，F的电子式为，
故答案为：；
（3）G为Cl2，F为NaOH，常温下G与F的溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）G为Cl2，J为FeCl2，G与J的溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评 本题考查了铁及其化合物的相关知识，正确推断物质是解本题关键，以G、E、F、B为突破口，采用正逆相结合的方法进行推断，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6：1．淀粉在一定条件下水解可生成B．B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量．有关物质的转化关系如图：
请回答：
（1）①的反应类型是加成反应．
（2）向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10% B溶液，加热．写出加热后观察到的现象产生砖红色沉淀．
（3）反应③的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
20．某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
I．NH4+的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：
①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL l.0100mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.0400mo l•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．
（1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．
（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH4+）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
Ⅱ．SO42-的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；
②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．
（4）步骤①中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量．
（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．滤液
（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．
A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿   D．泥三角    E．蒸发皿  F．酒精灯
（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
17．在某地农村曾发生过这样的事件：氮肥NH4NO3在运输过程中因淋雨而板结，为便于使用，人门试图将其敲砸粉碎． 意想不到的是NH4NO3受撞击迅速分解发生爆炸，造成人员伤亡．
请你根据已有的化学知识，对安全使用已结块的NH4NO3提出合理的建议．
4．写出下列变化的化学方程式：
14．现有下列物质：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO3；⑥AgNO3；⑦雾；⑧Ca（OH）2固体；⑨氯化氢气体；⑩熔融NaC1．
（1）选择合适的物质填入下表（混合物、氧化物、盐（　　）内填入对应物质的序号即可） 
（2）如图的分类方法称为树状分类法．
（3）上述状态下能导电的有③⑩：（填写序号，下同）
（4）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是②⑦
（5）挑选上述物质，按照要求书写离子方程式：氧化还原反应Mg+2H+=Mg2++H2↑：大量⑤与少量澄清⑧溶液参与的非氧化还原反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，．
1．短周期元素X，Y，Z，W，R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y原子的最外层只有1个电子，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价绝对值相等，R与X同族，则（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X与R的核电荷数相差18
C．气态氢化物稳定性：W＞R
D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
18．常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量小于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于$\frac{14}{3}$．由此可确定A为NH3．若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为4：1，A在混合气体中的体积分数为80%．将标准状况下的a L的A溶于1000g水中，得到的溶液密度为b g/mL，该溶液物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol/L．
7．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．

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