题目内容

6．下列四种工业生产：①用海水为原料制镁；②冶炼生铁；③制漂白粉；④工业制备普通玻璃．要用石灰石作为一种原料的（　　）
A．只有①B．只有①②③C．只有②③D．全部

分析 ①从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；
②冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；
③制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；
④制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等．

解答 解：①从海水中提取镁的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳，海水，必需用到石灰石，故①正确；
②冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故②正确；
③制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，必需用到石灰石，故③正确；
④制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，必需用到石灰石，故④正确；
故选D．

点评 本题考查工业生产的原理以及原料、难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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16．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na→慢慢产生气泡．
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AD．
A．一定含有-OH　　　　B．有酸性　　　C．A为乙酸　　　D．A为乙醇
（2）A分子与金属钠反应时，断裂的化学键为O-H键（填具体元素，下同），催化氧化为醛时，断裂的化学键为O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键．
（3）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂．
（4）A+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$生成有香味的产物，化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）若乙酸分子中的氧都是16O、A中的氧都是18O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，加热一段时间后，分子中含有18O的物质有B．
A.1种  B.2种  C.3种  D.4种
（6）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出由淀粉制A的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
17．已知下列三个反应：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中有Fe2+、Cl-和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（　　）
A．Cl2B．KMnO4C．浓HClD．FeCl3
14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族．
（2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性强弱：H3AsO4＜ H3PO4；沸点：HF＞ HCl
②根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是B
A．常温下Se单质是气体            B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H3Se           D．常见的氧化物只有SeO3
③在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
Ⅱ．（1）Fe是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，将Fe浸入FeCl3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．若将以上反应设计成原电池，请写出负极反应方程式Fe-2e-=Fe2+
（2）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，甲烷燃料电池是目前已经使用的一种很有前途的能源利用方式．图2是以硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池的原理示意图，则正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，该电池工作过程中，H+的移动方向为从左到右（填“左”或“右”），若在电池工作过程中生成CO24.48L（标准状况下测定），则燃料电池中转移的电子为1.6mol．
1．下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）
A．2gO3和2 gO2B．9克H2O和0.5NA个CO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl
11．下列除去杂质的方法中错误的是（　　）
物质杂质除杂质的方法
ASiO2CaCO3过量稀硫酸、过滤
B铜粉铝粉过量CuCl2溶液、过滤
CFeCl3溶液FeCl2通入适量氯气
DSO2HC1通过NaHSO3溶液的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
18．（1）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，写出电极反应式：负极Zn-2e-=Zn2+；      正极Cu2++2e-=Cu．
（3）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是B
A．升高温度      B．加入适量的水     C．加入少量CuSO4溶液    D．加入浓度较大的盐酸．
15．命名下列有机物：
（1）2，3，3-三甲基戊烷；
（2）2-甲基-3-己烯；
（3）1，3-二甲基苯．（用系统命名法命名）
16．日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能．（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是（　　）
A．图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电
B．图b是表示一个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图
C．水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高
D．H2O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强

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