Question

18．（1）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，写出电极反应式：负极Zn-2e-=Zn²⁺；      正极Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是B
A．升高温度      B．加入适量的水     C．加入少量CuSO₄溶液    D．加入浓度较大的盐酸．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，非金属性最强，最高价氧化物的水化物酸性最强，金属性最强，最高价氧化物的水化物碱性最强；
（2）用锌、铜作电极，锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极发生还原反应；
（3）根据反应的实质为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO₄；碱性最强的化合物为KOH，其电子式是，
故答案为：HClO₄；；
（2）用锌、铜作电极，锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极发生还原反应，电解质为 0.1mol/LCuSO₄溶液，发生Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：Zn-2e-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；    
（3）A．升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B．加水，加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；
C．加入少量CuSO₄溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故C错误；
D．加入浓度较大的盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误；
故答案为：B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律、原电池、影响化学反应速率的因素等知识，明确元素的位置推断出各元素、掌握原电池工作原理、明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响是解答的关键，注意化学用语的应用，题目难度不大．