题目内容
17．已知下列三个反应：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中有Fe2+、Cl-和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）| A． | Cl2 | B． | KMnO4 | C． | 浓HCl | D． | FeCl3 |
分析 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据三个反应可知，氧化性为MnO4-＞Cl2＞Fe3+，为了氧化I-而不使Cl-氧化，可选择FeCl3．
解答 解：由①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
则氧化性为MnO4-＞Cl2＞Fe3+，
A．Cl2将两种离子均氧化，故A错误；
B．KMnO4将两种离子均氧化，故B错误；
C．浓盐酸不能氧化I-，故C错误；
D．FeCl3能氧化I-而不使Cl-氧化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中氧化性的强弱及优先氧化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．根据所给下列4组物质，填写下表空白：
A．CuO、CO2、SO2、H2O B． Cl2、Na、Fe、Cu
C．HCl、HNO3、H2SO4、H2O D．Na2CO3、KCl、NaOH、AgNO3
A．CuO、CO2、SO2、H2O B． Cl2、Na、Fe、Cu
C．HCl、HNO3、H2SO4、H2O D．Na2CO3、KCl、NaOH、AgNO3
| A组 | B组 | C组 | D组 | |
| 分类标准 | 非金属氧化物 | 金属单质 | 酸 | 盐 |
| 不属于该类别的物质 | CuO | Cl2 | H2O | NaOH |
，它是一种用途相当广泛的高分子聚合物．某研究小组设计的以乙烯为原料合成PVA的流程如图：
．
12．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | 除去乙烷中少量的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 除去苯中含有的少量苯酚，可加入浓溴水过滤，即可除去苯酚 | |
| C． | 乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯 | |
| D． | 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓CuSO4溶液，然后滤出沉淀，即得较纯的蛋白质 |
将一定量的Cl2通入500ml一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化 示意图如图所示．回答下列问题：
9．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 生成 SO3 为2mol | |
| B． | 单位时间消耗amol O2，同时消耗2amol SO2 | |
| C． | SO2 和 SO3物质的量之和一定为 2mol | |
| D． | SO2和SO3的浓度一定相等 |
6．下列四种工业生产：①用海水为原料制镁；②冶炼生铁；③制漂白粉；④工业制备普通玻璃．要用石灰石作为一种原料的（ ）
| A． | 只有① | B． | 只有①②③ | C． | 只有②③ | D． | 全部 |
7．下列微粒中原子最外层电子数均为8的是（ ）
| A． | PCl5 | B． | NO2 | C． | NF3 | D． | H2O |