Question

【题目】已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1； H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法不正确的是

A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。

D. |ΔH1|〈|ΔH2|

Answer 1

【答案】A

【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量，故A错误；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，但焓变为负值，所以ΔH1>ΔH2，故B正确；根据盖斯定律，ΔH2为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和，故C正确；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，所以|ΔH1|〈|ΔH2|，故D正确。