题目内容
【题目】氨气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用，某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，准备对氨的性质进行实验探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。
(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。
①利用装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。已知红色物质为一种单质，则氨气与CuO反应的化学方程式为________________。
②有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。
(4)该小组的同学根据"侯氏制碱法"原理，进行碳酸氢钠的制备，有关反应为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
某同学用上图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
①实验时，须先从a管通入________气体(填化学式），然后从b管持续通入另一种气体。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。
③碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。
【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 否 氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大 3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（其它合理答案均可得分） NH3 增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率 86.3%
【解析】（1）实验室采用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方式制取氨气，反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）氨气在水中的溶解度很大（1:700），即使氯化铵中铵根离子的存在会抑制氨气的溶解，但是氨气在氯化铵溶液中依然会有较大的溶解度，所以不能达到收集的目的。
（3）①氨气与氧化铜反应，氧化铜转化为红色单质（只能是Cu），无水硫酸铜变蓝说明生成了水，则另外的无污染气体只能是氮气，所以反应方程式为：3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2。②单质铜与稀硫酸不反应，而根据题目的已知条件，氧化亚铜与稀硫酸应该反应生成硫酸铜溶液和单质铜，所以实验方法为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有。
（4）①氨气在水中的溶解度极大，所以吸收的时候一定要防倒吸，只能a管通氨气。②己装置的下端是一个多孔的球泡，气体从多孔球泡的众多小孔中分散成多个方向进入溶液中，这样就增大了气体与溶液的接触面积，提高了二氧化碳的吸收率。③设固体中含有的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别为Xmol和Ymol，有：84X+106Y=12.28，将固体受热后再与足量石灰水反应，将混合物中所有的碳元素都转化为碳酸钙沉淀（12g为0.12mol），根据碳守恒得到X+Y=0.12，解方程得到Y=0.1mol，所以碳酸钠为10.6g，质量分数为86.3%。
【题目】已知反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 达到平衡后，B的转化率为50%
B. 增大压强，正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
【题目】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。
